Co je Rust:
Rust je směsný produkt spojení kovového nebo nekovového prvku s kyslíkem jako je oxid dusíku, oxid vápenatý, oxid olovnatý, mimo jiné.
Termín rez je a načervenalá vrstva který se vyskytuje na povrchu železa a jiných kovů v důsledku oxidace způsobené vodou nebo vlhkostí.
Oxid lze nalézt při teplotě místnosti v kapalném, pevném nebo plynném stavu. Většina prvků vytváří stabilní kombinace s kyslíkem a dalšími v Oxidační stav.
Ve vztahu k výše uvedenému oxid je pojmenován v závislosti na počtu atomů kyslíku Přítomno jako: 1 atom kyslíku se nazývá kysličník uhelnatý, 2 atomy kyslíku se nazývají oxid, 3 atomy kyslíku se nazývají oxid oxidový atd.
Oxid se dělí podle stechiometrie sloučeniny; binární oxid složený z kyslíku a 1 prvku, směsný oxid tvořené 2 různými prvky a kyslíkem.
Termín oxid pochází z řeckého slova, které znamená „kyselina“.
Základní oxid
Základní oxid Jedná se o směsný produkt kombinace kovového prvku s kyslíkem. Také je bazický oxid známý jako bazické anhydridy, protože přidáním vody mohou vzniknout bazické hydroxidy.
Oxid nejméně elektronegativního prvku má tendenci být zásaditý.
Oxid kyseliny
Oxid kyseliny Jedná se o binární chemickou sloučeninu ze směsi nekovového prvku s kyslíkem. Podobně je kyselý oxid známý jako anhydrid kyseliny, protože když se přidá voda, vytvoří oxokyselinu.
Nejelektronegativnější oxid kyseliny je obvykle kyselý.
Amfoterní oxid
Amfoterní oxid Vzniká, když do sloučeniny zasahuje amfoterní prvek, to znamená, že oxidy působí tak, že reagují jako kyselina nebo báze.
Amfoterní oxid má neutrální a stabilní elektronegativitu.
Redukce oxidu
Reakce redukce oxidu stanoví se proto, že dochází k přenosu elektronů, při kterém oxidační činidlo získává elektrony a snižuje své oxidační číslo a redukční činidlo ztrácí elektrony a zvyšuje své oxidační číslo.
Navíc, oxidační číslo je náboj chemického prvku, to znamená, že odpovídá libovolné hodnotě, která je stanovena pro každý chemický prvek v závislosti na množství elektronů, které získá, ztratí nebo přizpůsobí, když se vytvoří sloučenina.
Oxid uhličitý
Oxid uhličitý Známý jako oxid uhličitý, je to bezbarvý plyn bez zápachu, který se uvolňuje při dýchání, spalování a při některých fermentacích. Oxid uhličitý je směs jednoduchého nebo složeného radikálu se 2 atomy kyslíku.
Biologický cyklus, ve kterém dochází k výměně uhlíku, konkrétně v dýchání živých bytostí a atmosféry prostřednictvím procesu fotosyntézy. Oxid uhličitý zase reguluje globální oteplování zemského povrchu a prostřednictvím skleníkového efektu přispívá k tomu, že Země má pro biomasu přijatelnou teplotu.
Oxid uhličitý má však různá komerční, průmyslová a lékařská použití, například: hasicí prostředek, protože eliminuje kyslík pro oheň, přináší šumění určitým nápojům, lze jej také použít ke srážení mléčných výrobků jako půdní hnojivo jako chladicí kapalinu. jako kontrastní látka v radiologii, jako ventilační látka v chirurgických zákrocích, mimo jiné k léčbě oběhových problémů.
Oxid dusičitý
Oxid dusičitý Je to bezbarvý plyn s nízkou rozpustností ve vodě. Pod označením oxidy dusíku je identifikována skupina plynných chemických sloučenin vytvořených kombinací kyslíku a dusíku.
Oxid dusný má narkotické vlastnosti, proto se používá v oblasti zubního lékařství i v potravinářském průmyslu, z něhož se vyrábí potraviny. Oxid dusný při vstřikování do konvenčních motorů nebo některých raket zvyšuje mimo jiné i jejich výkon.
V oblasti zdraví může oxid dusný způsobit poškození dýchacích cest a plic. Oxid dusný má však významné dopady na životní prostředí, protože tento plyn je jednou z příčin kyselých dešťů a globálního oteplování.
