Co je to atomová hmotnost?
V chemii se hmotnost atomu nazývá atomová hmotnost, která se skládá z celkové hmotnosti protonů a neutronů.
Atomová hmotnost se liší od atomové hmotnosti, relativní atomové hmotnosti, atomového čísla a hmotnostního čísla nebo hmotnostního čísla.
Atomová hmotnost je představována v periodické tabulce prvků. Podívejme se na příklady pak.
Reprezentace atomové hmotnosti prvků v periodické tabulce. 
Atomová hmotnost kyslíku, hliníku a uhlíku v periodické tabulce.
Jednotky atomové hmotnosti
Jednotka měření atomové hmotnosti je známá jako „amu“, což je zkratka pro „jednotky atomové hmotnosti“. Je také známé jako „u“, které shrnuje „jednotné atomové hmotnostní jednotky“, a jako „Da“, což znamená „Dalton“.
Tato jednotka je definována jako 1/12 část, která má atom uhlíku 12 (C-12). 1 amu tedy odpovídá 1,66053904 x 1024 gramů.
Napříkladatom uhlíku 12 (C-12) má zejména 12 atomových hmotnostních jednotek (u = 12).
Atomová hmotnost
The atomová hmotnost je definován jako průměr atomové hmotnosti všech izotopů prvku.
Například, atomová hmotnost uhlíku, která se počítá z průměru mezi různými izotopy uhlíku, jako jsou C-12 a C-14, je 12,0107.
Protonové číslo
The protonové číslo odpovídá počtu protonů, které obsahuje každý atom prvku. To představuje písmeno Z. Například, atomové číslo uhlíku (C) je 6 (Z = 6).
Hromadné číslo
The hromadné číslo nebo hromadné číslo se týká celkového počtu protonů a neutronů v jádru atomu.
Relativní atomová hmotnost
Pokud chcete vypočítat atomovou hmotnost prvku, nejen atomu, mluvíme o relativní atomové hmotnosti a je reprezentován iniciálami „Ar“. Uvidíme.
Prvky lze v přírodě najít různými způsoby, což z chemického hlediska znamená, že je lze skládat z několika izotopů.
Mluvíme o izotopech, abychom označili atomy s různým počtem neutronů, ale se stejným počtem protonů. Hmotnost každého izotopu je proto odlišná. Relativní atomová hmotnost tedy odpovídá průměru hmotností izotopů každého prvku.
