Iontová vazba: co to je, vlastnosti, vlastnosti a příklady

Co je to iontová vazba

Iontová vazba (nazývaná také elektroventantní vazba) je typ chemické vazby, ke které dochází, když se jeden atom vzdá elektronu druhému, aby oba dosáhli elektronické stability.

K tomuto spojení obvykle dochází mezi kovovými a nekovovými prvky s odlišnou elektronegativitou, což znamená, že prvky mají různou kapacitu přitahovat elektrony. Obecně jsou kovové prvky ochotné darovat elektron, zatímco nekovové jsou ochotni jej vzít.

Nazývají se iontové vazby, protože ve svém procesu produkují ionty. Uvidíme: když dojde k přenosu elektronů mezi atomy, z dárce se stane kladný iont, který se nazývá kation, což znamená, že získá kladný náboj. Receptor je ze své strany transformován na záporný iont nazývaný anion.

Iontové vazby jsou jedním ze tří typů chemických vazeb, které existují, spolu s kovalentními vazbami a kovovými vazbami. Iontové vazby jsou nejběžnější vazby podílející se na tvorbě anorganických sloučenin.

Charakteristika iontových vazeb

Vlastnosti iontových vazeb souvisí s prvky, které do nich zasahují, procesem vazby a jeho výsledkem.

• Vyskytují se mezi prvky kovy (skupiny I a II) a nekovy (skupiny VI a VII) periodické tabulky.
• Atomy, které je tvoří, musí mít navzájem rozdíly v elektronegativitě.
• Jsou produktem přenosu elektronů.
• Jeho atomy se po přenosu elektronů transformují na kationty a anionty, což vede k vazbě.
• Jsou to silné, ale pevné vazby kvůli přitažlivosti mezi zápornými a kladnými náboji.

Vlastnosti iontové vazby

Sloučeniny tvořené iontovými vazbami představují řadu vlastností v důsledku silné přitažlivosti mezi náboji, ke které dochází v uvedených vazbách, určující jejich chemické chování. A to.

• Jsou neutrální v pevném stavu: Když jsou v pevném stavu, je elektrický náboj iontových vazeb neutrální.
• Mají tendenci krystalizovat: Díky trojrozměrné struktuře iontové vazby upřednostňují křehké krystalizované mřížky.
• Vysoké teploty varu a teploty tání (300 ° C až 1000 ° C): Protože mezi ionty existuje velmi silná přitažlivá síla, musí být tyto ionty vystaveny vysokým bodům tání nebo bodu varu, aby se změnil jejich stav.
• Pevné látky při teplotách mezi 20 ° C a 30 ° C: v důsledku toho jsou iontové vazby obvykle pevné při teplotě místnosti.
• Dobré vodiče elektřiny: iontové vazby jsou dobrými vodiči elektřiny, pokud jsou rozpuštěny ve vodě.

Jak vzniká iontová vazba

Když se kovový a nekovový prvek spojí, hledají elektronickou stabilitu. Kov bude ochoten darovat valenční elektron ze své nejvzdálenější skořepiny, zatímco nekov bude ochotný přijmout uvedený elektron ze své nejvzdálenější skořápky.

Jakmile kovový prvek přenese svůj elektron, získá kladný náboj, to znamená, že se z něj stane kation (kladný iont). Pokud jde o část, nekov získává záporný náboj po přijetí elektronu a stává se tak aniontem (záporným iontem).

Kladné a záporné náboje iontů okamžitě generují přitažlivou sílu, která je spojuje. Iontová vazba je tedy konsolidována.

Proces tvorby iontových vazeb

Například, sodík (Na) má jeden valenční elektron v posledním elektronickém obalu, zatímco chlor (Cl) má sedm. Když se sodík a chlor spojí, sodík se vzdá svého elektronu chloru. Pak se přidá 8 valenčních elektronů.

Když sodík ztratí svůj elektron, získá kladný náboj a stane se kationtem. Když chlor získá elektron, stane se negativním a stane se aniontem.

Vzhledem k tomu, že kladné a záporné náboje se navzájem přitahují, oba ionty se spojily a vytvořily iontovou vazbu. Tato konkrétní sloučenina, vytvořená z iontových vazeb, je chlorid sodný (NaCl), chemický název pro kuchyňskou sůl.

Příklad postupu pro vytvoření iontové vazby chloridu sodného (kuchyňská sůl).

Viz také: Ion

Příklady iontových vazeb

1. Bromid draselný (KBr), složka homeopatických léků, sedativa, antikonvulziva, diuretika atd.
2. Uhličitan vápenatý (CaCO₃), lékařské použití, jako je antacida, trávicí, mimo jiné.
3. Chlorid amonný (NH₄Cl), základna hnojiva.
4. Chlorid hořečnatý (MgCl₂), mezi jejichž vlastnostmi je nemrznoucí směs.
5. Chlorid manganatý (MnCl₂), používá se při výrobě barev, laků, dezinfekčních prostředků atd.
6. Chlorid sodný (NaCl), obyčejná kuchyňská sůl.
7. Dichroman draselný (K.₂Cr₂NEBO₇), používá se při výrobě pigmentů, zpracování kůže, zpracování kovů atd.
8. Fluorid lithný (LiF), používané při výrobě sklenic, krystalů, emailů a keramiky.
9. Fosforečnan sodný (Na₂HPO₄), široce používaný jako stabilizátor v masných výrobcích.
10. Hydroxid draselný (KOH), Používá se do mýdel, detergentů, hnojiv atd.
11. Hydroxid zinečnatý (Zn (OH)₂), široce používaný pro ošetření pleti, jako jsou krémy a bronzery.
12. Chlornan sodný (NaClO), užitečné při dezinfekci vody.
13. Jodid draselný (KI), používá se jako základ jodované soli
14. Dusičnan vápenatý (Ca (NO₃)₂), aplikován při čištění odpadních vod.
15. Dusičnan stříbrný (AgNO₃), umožňuje detekci chloridů v jiných roztocích. Slouží jako kauterizátor pro různá zranění.
16. Oxid vápenatý (CaO), Limetka.
17. Oxid železitý II (FeO), základna pro kosmetické pigmenty a tělová barviva.
18. Oxid hořečnatý (MgO), projímadlo a antacida běžně známé jako magnéziové mléko.
19. Síran měďnatý (CuSO₄), Slouží jako fungicid, čistič bazénu a součást krmiva pro zvířata.
20. Síran draselný (K.₂SW₄), Má použití jako hnojivo a je součástí některých stavebních materiálů.

Rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami

Vlevo vidíme sodík (Na) přenášející elektron na molekulu chloru za vzniku běžné soli (NaCl). Na pravé straně vidíme molekulu kyslíku, která sdílí pár elektronů se dvěma molekulami vodíku a vytváří vodu (H₂NEBO).

Nejdůležitějším rozdílem mezi iontovými a kovalentními vazbami je to, že iontové vazby přenášejí elektron z jednoho atomu na druhý. Naproti tomu v kovalentních vazbách atomy sdílejí pár elektronů.

Iontové vazby se obvykle vyskytují mezi kovovými a nekovovými prvky. Kovalentní vazby se vytvářejí pouze mezi nekovovými prvky.

Další rozdíl spočívá v typu sloučenin, které generují obě vazby. Většina anorganických sloučenin je tvořena iontovými vazbami. Organické sloučeniny jsou vždy tvořeny kovalentními vazbami.

Mohlo by vás zajímat:

• Kovalentní vazba
• Anorganické sloučeniny
• Organické sloučeniny
• Chemické sloučeniny