Anorganické sloučeniny: co to je, charakteristika, klasifikace a příklady

Co jsou to anorganické sloučeniny

Anorganické sloučeniny (nebo anorganické molekuly) jsou ty, které jsou tvořeny kombinací kovových a nekovových prvků periodické tabulky. Obecně nemají uhlík, a když ano, není to hlavní prvek.

Dostávají toto jméno, protože nemají biologický původ. To znamená, že jsou inertní hmotou, která normálně pochází ze zemské kůry. Mohou být také generovány z přírodních jevů.

Anorganické sloučeniny lze tvořit z kovových a nekovových prvků prostřednictvím iontových vazeb. K tomuto typu vazby dochází přenosem elektronů z kovů na nekovy. Nakonec mohou být vytvořeny kovalentními vazbami, které jsou vytvořeny pouze mezi nekovovými prvky. Tyto místo přenosu elektronů je sdílejí.

Ačkoli lze říci, že součet kovových a nekovových prvků tvoří většinu periodické tabulky, anorganické sloučeniny převyšují organické sloučeniny.

Některé příklady anorganických sloučenin v každodenním životě jsou voda (H₂NEBO); sůl (chlorid sodný, NaCl); vápno (oxokalcium nebo oxid vápenatý, CaO); amoniak (NH₃); oxid uhličitý (CO₂) a hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃).

Organické sloučeniny jsou předmětem anorganické chemie.

Vlastnosti anorganických sloučenin

Anorganické sloučeniny jsou mezi sebou velmi rozmanité. Ve své rozmanitosti sdílejí určité vlastnosti, které je odlišují od organických sloučenin.

• Jsou výsledkem kombinace kovových a nekovových prvků periodické tabulky.
• Jsou tvořeny iontovými vazbami téměř vždy.
• Nepředstavují zřetězení, to znamená, že jejich články netvoří řetězy.
• Některé anorganické sloučeniny mohou být tvořeny kovalentními vazbami, jako je amoniak, voda a oxid uhličitý.
• Nepředstavují izomerismus, to znamená, že každá kombinace atomů vede k jediné sloučenině.
• Obecně platí, že nejsou hořlavé.

Vlastnosti anorganických sloučenin

Vlastnosti anorganických sloučenin odkazují na jejich chování vůči určitým faktorům. Nejznámější vlastnosti jsou:

• Vysoká teplota tání a teplota varu: Díky vlastnostem svých vazeb mají organické sloučeniny mnohem vyšší teploty tání a varu než organické sloučeniny.
• Mohou krystalizovat: Kvůli nedostatečné mobilitě jejich iontů mají určité anorganické sloučeniny vlastnost krystalizace. Například soli.
• Rozpustnost ve vodě: Většina anorganických sloučenin je obvykle rozpustná ve vodě, i když existují určité výjimky.
• Dobré vedení tepla a elektřiny: Protože ionizují, jsou dobrými vodiči elektřiny, jsou-li rozpuštěny ve vodě. Jsou také dobrými vodiči tepla.

Viz také: Iontová vazba

Klasifikace anorganických sloučenin

Nejběžnějším způsobem klasifikace typů organických sloučenin je podle jejich funkčních skupin.

Oxidy

Spojuje sloučeniny vytvořené spojením kyslíku s jiným prvkem. Jsou dále rozděleny na bazické a kyselé oxidy.

• Základní oxidy: kombinují kyslík s kovem prostřednictvím iontové vazby. Například oxid hořečnatý (MgO), který se používá při výrobě žaludečních antacid.
• Oxidy kyselin: kombinují kyslík s nekovem prostřednictvím kovalentních vazeb. Například oxid uhelnatý (CO).

Hydroxidy

Jsou to ty, které vznikají kombinací vody se zásaditými oxidy. Proto ve své struktuře projevují přítomnost OH^-. Například hydroxid sodný (NaOH), který se používá při výrobě textilií, pastelek, barev a papíru.

Kyseliny

Vznikají kombinací vodíku s prvky nebo skupinami s vysokou elektronegativitou. Jsou rozděleny na:

• Hydracidy: kombinují vodík s nekovem. Jeho vzorec nikdy neobsahuje kyslík. Například kyselina chlorovodíková (HCl).
• Oxokyseliny: kombinují vodu s oxidem kyseliny, takže jejich vzorec má vždy kyslík a vodík. Například kyselina sírová (H₂SO₄).

Jdi ven

Jsou to ty, které jsou výsledkem kombinace kyseliny s bází.

• Oxisal: kombinují kyselinu oxokyselinu a hydroxid. Proto jeho vzorec vždy obsahuje kyslík, kov a nekov. Například dusičnan sodný (NaNO₃).
• Haloidní soli: Jeho struktura je složena z nekovu s kovem a při jeho tvorbě se vyrábí voda. Například běžná sůl, jejíž chemický název je chlorid sodný (NaCl).

Hydridy

Obvykle se jedná o sloučeniny tvořené atomy vodíku s jakýmkoli kovovým nebo nekovovým prvkem v periodické tabulce. Například hydrid sodný (NaH).

Příklady anorganických sloučenin

Dále uvádíme seznam příkladů anorganických sloučenin přítomných v každodenním životě s uvedením jejich původu nebo jejich nejznámějšího použití.

1. Kyselina sírová (H₂SW₄), kyselina akumulátoru pro vozidla.
2. Kyselina chlorovodíková (HCl), produkovaná žaludkem pro trávení.
3. Voda (H₂O), používá se při hydrataci živých bytostí, hygieně, v zemědělském průmyslu a dalších.
4. Pruská modrá víra₄(Fe (CN)₆)₃, používá se jako barvivo.
5. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃), má využití ve vaření, čištění a ve farmaceutickém průmyslu.
6. Uhličitan vápenatý (CaCO₃), léčí pálení žáhy.
7. Chlorid barnatý (BaCl₂), součást zábavní pyrotechniky.
8. Chlorid sodný (NaCl), kuchyňská sůl.
9. Oxid siřičitý (SO₂), toxický plyn vycházející ze sopečných erupcí.
10. Oxid uhličitý (CO₂), plyn uvolněný dýcháním.
11. Fosforečnan vápenatý Ca₃(PO₄)₂, součást kostí.
12. Hydroxid sodný (NaOH) nebo hydroxid sodný, součást mýdel.
13. Peroxid vodíku (H₂NEBO₂) peroxid vodíku, používaný jako mikrobiální a oxidační činidlo.
14. Monofluorfosforečnan sodný (Na₂PO₃F), složka zubních past.
15. Oxid uhelnatý (CO), jedovatý plyn vznikající spalováním organických sloučenin.
16. Síran hořečnatý (MgSO₄), známý jako fíková sůl, používaný jako protizánětlivý, projímadlo a bronchodilatátor.
17. Sulfid železitý (FeS₂), složené z lithiových baterií.
18. Oxid zinečnatý (ZnO), součást různých kosmetických přípravků.
19. Oxid dusný (N₂O) nebo smějící se benzín. Působí anesteticky.
20. Jodid draselný (KI) je mimo jiné ochranným prostředkem štítné žlázy před zářením.

Mohlo by vás zajímat:

• Chemická nomenklatura
• Anorganická chemie

Organické sloučeniny a anorganické sloučeniny

Hlavní rozdíl mezi organickými a anorganickými sloučeninami je v jejich původu. Zatímco organické sloučeniny mají biologický původ, anorganické téměř vždy pocházejí ze zemské kůry, jako voda. Některé organické sloučeniny však nyní lze získat uměle v laboratořích, jako jsou syntetická vlákna nebo plasty.

Právě kvůli jejich biologickému původu jsou organické molekuly mnohem početnější než anorganické.

Liší se také v počtu prvků, které se účastní. V organických sloučeninách je pouze uhlík - jehož přítomnost je konstantní -, účastní se ho vodík, síra, kyslík, dusík a fosfor. Naproti tomu anorganické sloučeniny mohou kombinovat všechny kovové a nekovové prvky v periodické tabulce.

Organické sloučeniny se obvykle tvoří s kovalentními vazbami, zatímco organické sloučeniny se téměř vždy tvoří s iontovými vazbami.

Vlastnosti organických sloučenin zahrnují hořlavost, aromatičnost, nízkou teplotu tání a teplotu varu, rozpustnost v organických rozpouštědlech a vodě a nakonec izomerie (tj. Stejná kombinace atomů může vytvářet různé molekuly).

Mezi vlastnostmi anorganických sloučenin můžeme rozpoznat dobré vedení tepla a elektřiny, rozpustnost ve vodě a vysoké teploty tání a teploty varu.

Mohlo by vás také zajímat: Organické sloučeniny