Co je molární hmotnost:
Molární hmotnost (M) je množství hmoty, které látka obsahuje v jednom molu. Jeden mol je definován jako 6,022 * 10 zvýšený na 23 částic.
V periodické tabulce je molární hmotnost prvků, nazývaná také atomová hmotnost nebo atomová hmotnost, uvedena ve spodní části prvku. Například vodík má molekulovou hmotnost 1,008 a dusík 14,01.
- Periodická tabulka.
- Chemický prvek.
Pro výpočet molekulové hmotnosti sloučeniny, nazývané také hmotnost nebo molekulová hmotnost, jako je amoniak (NH3), musí být molární hmotnost prvků sloučeniny přidána vynásobena časy, kdy se objeví, například:
Molární hmotnost NH3 =
1 molekula dusíku krát jeho atomová hmotnost 14,01 plus 3 molekuly vodíku krát jeho atomová hmotnost 1,008 = (1 * 14,01) + (3 * 1,008) = 14,01 + 3,024 = 43,038 u = 17,03 molekulová hmotnost = 17,03 g / mol molární hmotnost v amoniaku.
Když je známa molární hmotnost sloučeniny, je zase známo množství molu na gram, přičemž si pamatujeme, že každý mol je 6,022 * 10 23 částic.
Proto, když znáte molární hmotnost, lze počet molů v nádobě vypočítat pomocí vzorce: mol = hmotnost / molární hmotnost. Například ve 100 gramech amoniaku (NH3), abychom zjistili počet molů, musíme rozdělit 100 / 17,03 g / mol, což dává přibližný výsledek 5,8 molů ve 100 gramech amoniaku.
V chemii je molární hmotnost důležitá pro určení hmotnosti množství hmoty, které je od látky vyžadováno, protože naše váhy jsou kalibrovány podle hmotnosti a ne podle hmotnosti. Proto je molární hmotnost obecně vyjádřena v kilogramech na mol (kg / mol) nebo gramech na mol (g / mol).
- Hmotnost
- Kilogram
