Co je to anorganická chemie:
Anorganická chemie studuje složení, strukturu a vlastnosti molekul bez uhlíkové báze.
Anorganické chemikálie se vyskytují v menší míře než organické a jejich sloučeniny se obecně dělí na:
- Kyseliny: jsou ty, které mají molekulu vodíku vlevo, například kyselinu sírovou.
- Základny: jsou to kovy připojené k hydroxylovému aniontu, jako je hydroxid sodný.
- Oxidy: Je rozdělen na oxidy kovů, nazývané také bazické oxidy nebo bazické anhydridy, a nekovové oxidy nebo oxidy kyselin nebo anhydridy kyselin. Reakcí oxidů kovů s vodou se získávají zásady, na druhé straně nekovové oxidy, které reagují s vodou, se stávají kyselinami.
- Jdi ven: jsou to kovy kombinované s aniontem. Není to ani oxid, ani hydroxid, jako je například chlorid sodný.
Anorganická chemie se liší od organické chemie, protože v minulosti byly její sloučeniny extrahovány z živých bytostí. Dnes, díky vědeckému a technologickému pokroku, se sloučeniny vytvářejí v laboratořích. Některé uhlíkové látky v anorganické chemii jsou tedy grafit, diamant (s výjimkou fullenů a nanotrubiček, které jsou považovány za organické), uhličitany a hydrogenuhličitany a karbidy.
- Anorganické sloučeniny
- Organická chemie.
- Chemie.
Anorganické chemické látky, které doprovázejí srážky, které padají v důsledku uvolňování látek, jako jsou oxidy dusíku a oxid siřičitý, se nazývají kyselé deště a jsou způsobeny znečištěním ovzduší, zejména z petrochemického průmyslu.
Anorganická nomenklatura
Nomenklatura anorganických sloučenin je pro každou sloučeninu specifická, proto je zapotřebí více praxe než u organických nomenklatur. Zde jsou některé z nomenklatur dělených podle jejich klasifikace sloučenin:
Jednoduché látky
Jsou tvořeny atomy kovových prvků, jako je například měď, nikl a železo, nebo atomy kovových prvků, jejichž nomenklatura podporuje předpony označující počet atomů: (1) mono-, (2) di-, (3) tri -, (4) tetra-, (5) penta-, (6) hexa-, (7) hepta-, (8) okta-, jako je například tetraposfor.
Oxidy
Oxidy kovů se nazývají „oxidy“ plus název kovu, například oxid zinečnatý. Nekovové oxidy jsou pojmenovány předponou počtu atomů před „oxid“ a poté názvem „nekovový“, například oxid siřičitý.
Jdi ven
Jsou rozděleny na binární, terciární a kvartérní. Pravidla jsou specifická pro každý typ složení soli, jako je chlorid sodný.
Hydroxidy
Jsou složeny z kyslíku, vodíku a kovu. Je pojmenován jako „hydroxid“ plus název kovu, například hydroxid vápenatý.
Kyseliny
Jsou rozděleny na ty, které jsou ve vodném stavu okysličené a skládají se z halogenů spojených s vodíkem, které jsou pojmenovány jako „kyselina“, spolu s názvem „nekovový“, za kterým následuje přípona „-hydrát.” jako je kyselina chlorovodíková. Neokysličené kyseliny, také nazývané hydracidy, jsou tvořeny vodíkem, kyslíkem a „nekovem“ a jsou pojmenovány podle svých iontových zakončení, jako je kyselina sírová.
Halogenovodíky
Jeho složení je podobné složení hydracidů, ale vyznačuje se tím, že je v plynném stavu. Nekov s koncovkou „-ide“ je pojmenován společně s „vodíkem“ jako například chlorovodík.
