Co je Atomic Orbital:
Atomový orbitál je oblast a energetický prostor, který je kolem atomu a ve kterém je větší pravděpodobnost nalezení elektronu, který provádí vlnové pohyby.
Mělo by se pamatovat na to, že atomy jsou tvořeny protony a neutrony, stejně jako elektronický mrak (mimojaderná zóna), místo, kde je větší pravděpodobnost nalezení elektronů obíhajících kolem jádra atomu, protože zaujímají orbitaly které jsou na různých úrovních energie.
Atom je tedy považován za difúzní mrak, ale s vysokou hustotou elektronů, ve které je vysoké procento hledání elektronů a určování, v které oblasti.
Druhy orbitalů
Přesné polohy elektronů nelze určit kvůli jejich vlnovým pohybům, které jsou studovány Schrödingerovou rovnicí pomocí tří kvantových čísel, která umožňují definovat typy atomových orbitalů, které existují.
Písmeno „n“ je hlavní kvantové číslo a označuje energetickou hladinu a velikost orbitalu. Je reprezentován jako, n: 1, 2, 3.
Písmeno „l“ představuje energetické úrovně a typ orbitálu (s, p, d, f). Je reprezentován jako, l: celá čísla od 0 do n-1.
Písmeno „m“ se používá k označení magnetického kvantového čísla, které označuje prostorovou orientaci orbitálu. Je reprezentován jako, m: čísla mezi +1 a -1, včetně 0.
Orbital s
Jeho název je odvozen od Ostrý, což znamená „ostré“. Tento orbitál se vyznačuje sférickým tvarem. Hodnota sekundárního kvantového čísla, které jej definuje, je l = 0. Jeho magnetické kvantové číslo je 0. Dva elektrony se vejdou do každého orbitálu.
Orbitální p
Jeho název je odvozen od Ředitel školy. Skládá se ze dvou laloků, které vyčnívají podél osy a všechny mají stejný tvar a energii, ale s odlišnou orientací. Hodnota sekundárního kvantového čísla, které jej definuje, je l = 1. Má tři orbitaly, jejichž magnetická kvantová čísla jsou -1, 0, 1. Na orbitálu p je 6 elektronů.
Orbitální d
Jeho název je odvozen od Šířit. Vyznačuje se tím, že má více tvarů. Hodnota jeho sekundárního kvantového čísla je l = 2 a jeho magnetická kvantová čísla jsou -2, -1, 0, 1 a 2. Existuje 5 typů orbitalů, takže má 10 elektronů.
Orbitální f
Jeho název je odvozen od Základní. Tento orbitál má multilobulární tvar. Hodnota jeho sekundárního kvantového čísla je l = 3. Existuje sedm typů f orbitalů, takže má 14 elektronů.
- Atom.
- Kovalentní vazba
