Co je chemická koncentrace:
Chemická koncentrace určuje poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla v chemickém roztoku.
Chemická koncentrace je množství, ve kterém jsou látky, které se rozpouštějí (soluty), ve vztahu k látce nebo látkám, které ji rozpouštějí (rozpouštědlo). V tomto smyslu bude množství rozpuštěné látky vždy menší než rozpouštědlo, aby mohlo být považováno za řešení.
Příprava chemického roztoku vyžaduje výpočet měření rozpuštěné látky a rozpouštědla, která určí koncentraci roztoku a typ roztoku.
- Chemický roztok
- Koncentrace
Koncentrace roztoků jsou vyjádřeny molaritou, molalitou nebo molárním zlomkem.
Měření chemické koncentrace
Měření koncentrace chemických roztoků se stanoví fyzikálními jednotkami a chemickými jednotkami koncentrace:
Fyzikální jednotky jsou ty, které definují podíl mezi solutem a rozpouštědlem v hmotnosti, objemu nebo jeho částech.
Chemické jednotky na druhé straně definují koncentraci roztoku pomocí molů nebo chemických ekvivalentů, které představuje rozpouštědlo.
Fyzikální jednotky koncentrace roztoků
Fyzikální jednotky koncentrace roztoků vyjadřují podíl rozpuštěné látky v hmotnosti, objemu nebo částech ve vztahu k množství rozpouštědla. Cvičení pro výpočet hmotnostního nebo hmotnostního procenta, tj. Jeho koncentrace vyjádřené v těchto měřeních, měření rozpuštěných látek se vydělí rozpouštědlem a poté se vynásobí 100.
Fyzikální měření chemických koncentrací a jejich vzorce jsou následující:
Váha nad váhu
Hmotnost nad hmotnost (% hmotn./hmotn.), Nebo také hmotnost nad hmotností (m / m) vyjadřuje procento hmotnosti nebo hmotnosti rozpuštěné látky ve vztahu k hmotnosti nebo hmotnosti roztoku:
Hlasitost na hlasitost
Objemový objem (% v / v) udává podíl objemu rozpuštěné látky na celkovém objemu roztoku:
Váha nad objemem
Hmotnost nad objemem (% hmotn./obj.) Představuje hmotnost rozpuštěné látky ve vztahu k objemu roztoku:
Díly na milión
Části na milion (ppm) počítají miligramy rozpuštěné látky v kilogramech roztoku:
Chemické jednotky koncentrace roztoků
Chemické jednotky koncentrace roztoku vypočítají počet molů nebo chemických ekvivalentů rozpuštěné látky v rozpouštědle. Měření chemické koncentrace a jejich příslušné vzorce jsou:
Molarita (g / l)
Molarita je počet molů rozpuštěné látky v litrech roztoku. Krtek je počet atomů uhlíku vyjádřený Avogadrovou konstantou. Chcete-li určit počet molů nebo molární hmotnost prvku, jednoduše se podívejte do periodické tabulky. Číslo pod chemickým symbolem prvku a je také známé jako atomová hmotnost.
Pro výpočet molarity roztoku je třeba použít následující vzorec:
K určení počtu molů rozpuštěné látky je třeba vypočítat hmotnost rozpuštěné látky pomocí následujícího vzorce:
V tomto případě se molární hmotnost vypočítá vynásobením atomové hmotnosti každého prvku počtem atomů uvedených ve vzorci a následným sečtením výsledku každého prvku.
Například pro výpočet molární hmotnosti 100 gramů amoniaku (NH3) jako rozpuštěné látky nejprve určete molární hmotnost amoniaku přidáním atomové hmotnosti dusíku (1,008) ke třem atomům vodíku (3 * 14,01), čímž se získá 43,038 g / mol. Poté rozdělte gramy na molární hmotnost: 100 / 43,038 = 2,323 mol ve 100 gramech amoniaku.
Molalita
Pro přípravu roztoků o koncentracích stanoveného množství molality se používá následující vzorec:
Pro výpočet molů rozpuštěné látky hledáme atomovou hmotnost nebo molární hmotnost nalezenou pod každým chemickým prvkem v periodické tabulce.
Normálnost (N)
Normálnost je počet chemických ekvivalentů (EQ) v jednom gramu rozpuštěné látky obsažené v jednom litru roztoku. Chemické ekvivalenty je množství látky, které reaguje za vzniku jednoho molu produktu.
Normálnost se také nazývá normální koncentrace a vypočítává se pomocí následujícího vzorce:
Pro výpočet chemického ekvivalentu (EQ) rozpuštěné látky je třeba vzít v úvahu, zda je rozpuštěnou látkou kyselina nebo hydroxid (OH), a použití následujících vzorců podle odpovídající rozpuštěné látky:
