Co je rozpuštění:
Řešení je homogenní směs dvou nebo více složek, které spolu nereagují a které jsou v různých poměrech.
Roztoky mají dva prvky: rozpouštědlo nebo rozpouštědlo, ve kterém se rozpouští rozpuštěná látka a které je obecně přítomno ve vyšším poměru. Rozpuštěnou látkou je sloučenina, která se ve směsi rozpustí.
Termín rozpuštění pochází z latinského dissolutĭo, který označuje akci a účinek rozpuštění.
Rozpuštění také odkazuje na přetržení vazeb nebo nadměrné uvolnění norem nebo zvyků.
Charakteristika řešení
Obecně řečeno, řešení má některé charakteristické vlastnosti:
- Má rozpuštěnou látku a rozpouštědlo.
- V roztoku nelze složky oddělit odstředěním nebo filtrací. Místo toho by je bylo možné získat krystalizací a destilací.
- Když se rozpuštěná látka rozpustí, stane se součástí rozpouštědla. Když se například cukr rozpustí ve vodě, stane se součástí směsi.
- V řešení se celkový objem liší od součtu objemů jeho složek. Stává se to proto, že to nejsou přísady.
- Podíly rozpuštěných látek a rozpouštědel zůstanou stejné.
- Podíly rozpuštěné látky a rozpouštědla jsou proměnlivé, ale v určitých mezích závisí směs mezi složkami na jejich rozpustnosti (množství rozpuštěné látky, které lze smíchat s rozpouštědlem). Například lžíci cukru lze rozpustit ve sklenici vody, ale to samé se nestane, pokud do stejného množství vody přidáme kilogram cukru.
- Přidáním rozpuštěné látky k rozpouštědlu se upraví původní vlastnosti druhého: jeho tlak par se sníží, jeho bod tuhnutí a jeho bod varu se zvýší.
- V roztoku chemické vlastnosti jeho složek.
Viz také
- Rozpuštěná látka a rozpouštědlo
- Chemická koncentrace
Druhy rozpouštění
Roztoky jsou klasifikovány podle jejich stavu agregace a jejich koncentrace. V obou případech existuje několik podkategorií:
Řešení podle jejich stavu agregace:
Pevné skupenství
- Solid on solid- Nejběžnějším příkladem jsou slitiny (kombinace dvou nebo více kovových prvků), jako je měď a zinek, jejichž výsledkem je mosaz.
- Pevný plyn - pevný: vodík rozpuštěný v palladiu (používá se jako skladovací forma vodíku).
- Kapalina v pevné látce: kapalná rtuť smíchaná se stříbrem (používaná v zubní oblasti k výrobě amalgámů).
Kapalný stav
- Kapalina v kapalině: alkohol ve vodě.
- Pevná látka v kapalině: voda s cukrem.
- Plyn v kapalině: sycené nápoje.
Plynný stav
- Plyn na plyn: butan (forma paliva) rozpuštěný ve vzduchu.
- Pevná látka v plynu: kuličky sublimované ve vzduchu.
- Kapalina v plynu: aerosolové výrobky.
Řešení podle jejich koncentrace
V tomto případě jsou směsi hodnoceny kvalitativně nebo kvantitativně.
Empirická řešení
V tomto případě se hodnotí kvalita rozpouštědla a rozpuštěné látky. Jsou dále klasifikovány takto:
- Nařeďte roztok: množství rozpuštěné látky je minimální v poměru k rozpouštědlu (cukr zředěný v kávě).
- Koncentrovaný roztok: množství rozpuštěné látky je značné vzhledem k rozpouštědlu (mořská voda).
- Nasycený roztok: rozpuštěná látka a rozpouštědlo jsou vyvážené. Sycené nápoje mají vyvážený poměr oxidu uhličitého k vodě.
- Přesycené rozpouštění: množství rozpuštěné látky je větší než množství, které lze smíchat s rozpouštědlem. Sirupy a bonbóny mají přesycení cukrem v kapalném rozpouštědle.
Cenná řešení
U tohoto typu řešení je velmi přesně zvažováno množství komponent. Toto měření lze provést v procentech hmotnosti, molů (mol), objemu (centimetry kubické), gramů na litr (g / l). Jsou rozděleny do tří skupin:
- Iontové titrované roztoky: rozpuštěná látka a rozpouštědlo tvoří iontové vazby s kladným (kationtovým) a záporným (aniontovým) nábojem.
- Elementární titrované roztoky: jeho komponenty jsou v čistém stavu.
- Formulované titrované roztoky: v tomto případě se uvažuje atomová hmotnost složek.
Viz také Chemický roztok
